Caloriile provin din ruperea legăturilor chimice dintr-o moleculă pentru a elibera și utiliza energia din interior. Nu rupeți legăturile unei molecule de apă și nu o folosiți ca energie. Folosiți însăși molecula de apă pentru a efectua sute de sarcini diferite în corpul dumneavoastră.

simplă

Editați: Pentru a răspunde preventiv la următoarea întrebare: De ce corpul nostru nu descompune apa pentru calorii? Pentru că a, motivul pentru care am mai spus. corpul tău recunoaște apa și spune „Am nevoie de asta pentru a face x, y și z, nu este nevoie să o descompunem mai departe”. Și b, pentru că moleculele de apă sunt nebune puternice. În timp ce majoritatea moleculelor pe care corpul nostru le deranjează să se descompună sunt ușor de rupt, la fel ca în carbohidrați, proteine ​​și grăsimi (toate legăturile C-H tipic nepolare).

Există o problemă cu formula chimică.

Atomii de oxigen au SIX electroni de valență, împărțiți în 2 perechi și 2 non-perechi dacă nu există forță exterioară.

Moleculele de oxigen sunt dublu legate, cu | O = O | fiind formula.

Hidrogenul are un singur electron de valență, care este în mod natural nepereche.

Moleculele de hidrogen sunt H-H

Acum apa are un singur oxigen și doi atomi de hidrogen. Atât oxigenul, cât și hidrogenul își doresc umplerea cojilor de valență.

Pentru a face acest lucru, oxigenul are nevoie de 2 electroni, hidrogen 1.

Fiecare atom de hidrogen se leagă cu oxigenul, formându-se

Acesta este un atom de oxigen cu 2 perechi de electroni non-valenți (subliniere), 2 perechi de electroni de valență (liniuțe).

Numărând toate liniuțele și punctele de subliniere, obținem 8 (fiecare valorează 2, avem 4 în total). Deoarece particulele se străduiesc să obțină o structură de octet (au 8 electroni de valență), putem spune în siguranță că aceasta este cea mai stabilă formă de H2O în ceea ce privește legăturile.

Ceea ce ați descris, adică hidrogen dublu legat cu oxigen. ar fi foarte, foarte rar dacă nu inexistent în realitate.

Acum ceea ce face apa atât de dificilă de rupt chimic este negativitatea electronică a oxigenului în comparație cu hidrogenul, dar să nu intrăm în el.

Practic, ceea ce obținem este un oxigen care nu vrea să scape vreodată de electronul său de la hidrogen (nu îi pasă de fapt de hidrogenul însuși, adică singurul proton. Așa funcționează aciditatea/alcalinitatea)