Să luăm în considerare următoarea reacție

Acum, pentru a calcula masa echivalentă a $ \ ce $, mai întâi trebuie să calculez factorul $ n $, care se dovedește a fi $ 5 $, deoarece starea de oxidare a $ \ ce $ în $ \ ce $ este $ + 7 $ în timp ce în $ \ ce $ este $ + 2 $. Iar $ n $ -factorul $ \ ce $ este $ 1 $. Deci, greutatea echivalentă a $ \ ce $ este

Deci, raportul dintre moli de $ \ ce $ care reacționează cu $ \ ce $ ar trebui să fie de $ 1: 5 $ .

Dar, din reacția echilibrată, putem vedea că acest raport este de 1: 8 $ .

Unde mă înșel? Este greșită înțelegerea mea și, prin urmare, calculul factorului $ n $ și al greutății echivalente?

(Vă rugăm să iertați acest mod copilăresc de a scrie întrebarea. Dacă există o problemă oriunde, vă rugăm să comentați înainte de a semnaliza sau de a vota în jos.)

greutatea

1 Răspuns 1

Consultați definiția echivalentului (IUPAC Gold Book):

entitate echivalentă

Entitate corespunzătoare transferului unui ion $ \ ce $ într-o reacție de neutralizare, a unui electron într-o reacție redox sau cu o magnitudine a numărului de încărcare egal cu 1 în ioni.

Cu alte cuvinte, $ \ pu $ este cantitatea de substanță care reacționează cu $ \ pu $ de atom de hidrogen. Dacă hidrogenul acționează ca un agent reducător sau oxidant, atunci oricare dintre aceștia $ \ pu $ de atomi de hidrogen eliberează sau acceptă $ \ pu $ de electroni:

De aceea, un echivalent al unui agent redox este cantitatea sa care eliberează sau acceptă $ \ pu $ de electroni la oxidare sau, respectiv, la reducere, presupunând că electronii nu există în soluție singuri pentru o perioadă semnificativă de timp.

Rețineți că $ \ ce $ participă la reacția redox

$$ \ ceO4 + 16 H \ overset = 2 KCl + 2 \ oversetCl2 + 8 H2O + 5 \ overset_2> $$

iar jumătatea de reacție pentru reducerea manganului este

De asemenea, rețineți că factorul $ n $ al permangantei aici nu este numărul de protoni $ \ ce $, care sunt, de asemenea, consumați în formarea apei; mai degrabă este numărul de electroni transferați, de ex. $ n = 5 $ și

Evident, masa echivalentă a permanganatului nu este constantă și depinde de $ \ mathrm $ al reacției. De exemplu, în mediu neutru, jumătate de reacție apare ca

și nu există protoni arătați în mod explicit de numărat! Cu toate acestea, factorul $ n $ este de $ 3 $, iar masa echivalentă de permanganat ar fi o valoare diferită:

  •