Săpunurile sunt amestecuri de săruri de sodiu sau potasiu ale acizilor grași care pot fi derivate din uleiuri sau grăsimi prin reacția lor cu un alcalin (cum ar fi hidroxidul de sodiu sau potasiu) la 80 ° „100 ° C într-un proces cunoscut sub numele de saponificare.”

ambele proprietăți

grăsime + NaOH ---> glicerol + sare de sodiu a acidului grasВ

Încercați asta !

Faceți clic pe butonul din dreapta al mouse-ului cu cursorul deasupra imaginii ->

Stil -> Etichete -> Simboluri element

Faceți clic pe butonul stâng al mouse-ului și rotiți structura săpunului.

Observați că un capăt al moleculelor este alcătuit dintr-un lanț de hidrocarburi - celălalt capăt este o structură foarte polară care conține oxigen și sodiu.

Moleculele de săpun au ambele proprietăți nepolare și polare la capetele opuse ale moleculei.

Cum funcționează săpunul?

Aproape toți compușii se încadrează în una din cele două categorii: hidrofil („iubitor de apă”) și hidrofob („ură de apă”). „Apa” și tot ce se va amesteca cu apa sunt hidrofile. Uleiul și orice se va amesteca cu uleiul sunt hidrofobe. Când apa și uleiul sunt amestecate, acestea se separă. Compușii hidrofili și hidrofobi pur și simplu nu se amestecă

Acțiunea de curățare a săpunului este determinată de structurile sale polare și nepolare, coroborate cu o aplicare a principiilor solubilității. Lanțul lung de hidrocarburi este nepolar și hidrofob (respins de apă). Capătul "sărat" al săpunului molecula este ionică și hidrofilă (solubilă în apă).

Când grăsimea sau uleiul (hidrocarburi nepolare) sunt amestecate cu o soluție de apă săpun, moleculele de săpun funcționează ca un podÎntre moleculele de apă polare și moleculele de ulei nepolare. Deoarece moleculele de săpun au ambele proprietăți ale moleculelor nepolare și polare, săpunul poate acționa ca un emulgator. Un emulgator este capabil să disperseze un lichid într-un alt lichid nemiscibil. Aceasta înseamnă că, deși uleiul (care atrage murdăria) nu se amestecă în mod natural cu apa, săpunul poate suspenda uleiul/murdăria în așa fel încât să poată fi îndepărtat. Săpunul va forma micele (vezi mai jos) și va prinde grăsimile din micelă. Deoarece micela este solubilă în apă, poate fi ușor spălată.

Când amestecați săpunul în apă, moleculele de săpun se aranjează în grupuri mici (numite „micele”). Partea iubitoare de apă (hidrofilă) a moleculelor de săpun îndreaptă spre exterior, formând suprafața exterioară a micelei. Părțile iubitoare de ulei (hidrofobe) se grupează la interior, unde nu intră deloc în contact cu apa. Micelele pot prinde grăsimile în centru.

Încercați acest lucru ---> В faceți clic pe butonul din dreapta al mouse-ului peste imagine -> rotire -> pe