Căldura specifică a apei este de 4,18 # J # #/# # g * C # .

1 Răspuns

trebuie

Explicaţie:

După cum știți, căldura specifică a unei substanțe vă arată cât de multă căldură este necesară pentru a crește temperatura de # „1 g” # a probei respective cu # 1 ^ @ „C” # .

În cazul apei, știți că căldura sa specifică este egală cu # 4.18 "J"/("g" " ^ @ "C") #. Acest lucru vă spune că, pentru a crește temperatura de # "1 g" # de apă cu # 1 ^ @ "C" #, trebuie să furnizați # "4.18 J" # de căldură.

De câtă căldură ai avea nevoie pentru a crește temperatura de # "200 g" # de apă cu # 1 ^ @ "C" # ?

Ei bine, dacă aveți nevoie de # "4.18 J" # pe gram pentru a-și crește temperatura cu # 1 ^ @ "C" #, rezultă că veți avea nevoie de # 200 # de ori mai multă căldură pentru a face acest lucru.

La fel, dacă ați crește temperatura de # "1 g" # de apă cu # 76 ^ @ "C" #, ați avea nevoie de # 76 # de ori mai multă căldură decât la creșterea temperaturii de # "1 g" # cu # 1 ^ @ "C" # .

Combinați aceste două cerințe și veți obține cantitatea totală de căldură necesară pentru a crește temperatura de # "200 g" # de apă cu # 76 ^ @ "C" # .

Matematic, acest lucru este exprimat folosind următoarea ecuație

# q # - căldură absorbită/pierdută
# m # - masa eșantionului
# c # - căldura specifică a substanței
# DeltaT # - modificarea temperaturii, definită ca temperatura finală minus temperatura inițială

Conectați valorile pentru a obține

#q = 200 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru ("))) * 4.18 "J"/(culoare (roșu) (anulați (culoare (negru () ")))) culoare (roșu) (anulați ( culoare (negru) (" ^ @ "C"))))) * (100 - 24) culoare (roșu) (anulați (culoare) (" ^ @ "C"))) #

#q = "63536 J" #

Voi lăsa răspunsul rotunjit la două smochine și exprimat în kilojoule