DESCARCA

VIZIONEAZĂ TOATE DIAPOSITIVELE

termică

Căldură și energie internă

Energia internă U este energia totală asociată cu componentele microscopice ale sistemului

Include energia cinetică și potențială asociată cu mișcarea aleatoare de translație, rotație și vibrație a atomilor sau moleculelor

Include, de asemenea, energia potențială intermoleculară

Nu include energia cinetică macroscopică sau energia potențială externă

Căldura se referă la transferul de energie între un sistem și mediul său din cauza unei diferențe de temperatură între ele

Cantitatea de energie transferată de căldură desemnată prin simbolul Q

Un sistem nu are căldură, la fel cum nu are muncă (căldura și munca vorbesc despre transferul de energie)

Unități de căldură

Unitatea istorică de căldură a fost caloria

O calorie este cantitatea de energie necesară pentru a crește temperatura de 1 g de apă de la 14,5 ° C la 15,5 ° C

O Calorie (calorie alimentară, cu un capital C) este de 1000 cal

Deoarece căldura (cum ar fi munca) este o măsură a transferului de energie, unitatea sa SI este joul

1 cal = 4.186 J („Echivalentul mecanic al căldurii”)

Noua definiție a caloriilor

Unitatea de căldură din S.U.A. sistemul obișnuit este unitatea termică britanică (BTU)

Definită ca cantitatea de energie necesară pentru a crește temperatura de 1 lb de apă de la 63 ° F la 64 ° F

Mai multe despre căldură

Căldura este o formă microscopică de transfer de energie care implică un număr mare de particule

Schimbul de energie are loc datorită interacțiunilor individuale ale particulelor

Fără deplasări sau forțe macroscopice implicate

Debitul de căldură este de la un sistem la temperatură mai mare la unul la temperatură mai mică

Fluxul de căldură tinde să egalizeze energia cinetică microscopică medie a moleculelor

Când 2 sisteme sunt în echilibru termic, acestea sunt la aceeași temperatură și nu există un flux net de căldură

Energia transferată de căldură nu înseamnă întotdeauna că există o schimbare de temperatură (vezi schimbările de fază)

Simulare de transfer de căldură

Simulare prezentată în clasă.

(ActivPhysics Online Exercise # 8.6, copyright Addison Wesley publishing)

Căldura specifică

Fiecare substanță necesită o cantitate unică de energie pe unitate de masă pentru a modifica temperatura substanței respective cu 1 ° C

Căldura specifică c a unei substanțe este o măsură a acestei cantități, definită ca:

DT este întotdeauna temperatura finală minus temperatura inițială

Când temperatura crește, DT și Q sunt considerate pozitive și energia curge în sistem

Când temperatura scade, DT și Q sunt considerate a fi negative și energia curge din sistem