"Ecuația pentru una dintre reacțiile din procesul de transformare a minereului de fier în
metalul este
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Dacă începeți cu 2,00 kg din fiecare reactant, care este masa maximă de fier pentru tine
poate produce? "

La 2000g, 17 moli de Fe2O3 vor necesita 1428g CO pentru a reacționa complet, ceea ce înseamnă că Fe2O3 ar trebui să fie reactivul meu limitativ. Deoarece pot vedea raportul molar în ecuație este 1: 2 (Fe2O3: Fe) este la fel de simplu ca dublarea numărului de moli de Fe2O3 și înmulțirea cu greutatea molară a Fe? Răspunsul meu după această metodă este 1904g Fe.

1 Răspuns

soluției

Iată părerea mea despre asta.

Explicaţie:

Nu sunt foarte sigur că îți urmez calculele.

Pentru început, o modalitate foarte rapidă de a afla ce reactant va acționa ca reactiv limitativ când ai de-a face cu mase egale dintre cei doi reactanți este să se uite la lor mase molare.

Când aveți de-a face cu mase egale de doi reactanți, reactantul care are masă molară mai mare va avea cel mai mic număr de alunițe prezent în masa dată.

În acest caz, oxidul de fier (III) are o masă molară de # "159,7 g mol" ^ (- 1) # și monoxidul de carbon are o masă molară de # "28,01 g mol" ^ (- 1) # .

Încă de la început, ar trebui să puteți spune că oxidul de fier (III) va fi reactivul limitativ, deoarece aveți în mod semnificativ mai multe alunițe de monoxid de carbon în # "2,00 kg" # decât moli de oxid de fier (III) în # "2,00 kg" # .

Mai exact, veți avea

# 2000 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru))))) * ("1 mol Fe" _2 "O" _3)/(159.7 culoare) (roșu) (anulați (culoare) (negru) ")))) = "12,52 moli Fe" _2 "O" _3 #

# 2000 culoare (roșu) (anulare (culoare (negru ())))) * "1 mol CO"/(28.01 culoare (roșu) (anulare (culoare (negru ()))))) = "71.40 moli CO" #

Dacă toate alunițele de fier (III) trebuiau să ia parte la reacție, apoi reacția ar consuma și ea

# 12.52 culoare (roșu) (anulați (culoare) („alunițe Fe” _2 „O” _3))) * (culoare) (roșu) (3) culoare (alb) (a) „aluni CO”)/(1 culoare ( roșu) (anulați (culoare (negru)) ("mol Fe" _2 "O" _3)))) = "37,56 moli CO" #

Restul aluniților de monoxid de carbon vor fi în exces, adică ei vor nu participă la reacție.

Pentru ultima parte, ați abordat corect în jos. Tot ce trebuie să faci aici este să faci asta dubla numărul de moli de oxid de fier (III) și înmulțiți rezultatul cu Masă molară din metal de fier.

Reacția va produce

# 12.52 culoare (roșu) (anulați (culoare) (negru („moli Fe” _2 „O” _3))) * (culoare (albastru) (2) culoare (alb) (a) „moli Fe”)/(1 culoare (roșu) (anulează (culoare (negru)) ("mol Fe" _2 "O" _3)))) = "25,04 moli Fe" #

Acest lucru este echivalent cu

# 25.04 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru) ("alunițe Fe"))) "55.845 g"/(1 culoare (roșu) (anulați (culoare (negru) ("aluniță Fe"))) = culoare (verde ) (bara (ul (| culoare (alb)) (a/a) culoare (negru) (1,40 * 10 ^ (3) "g") culoare (alb) (a/a) |))) #

Răspunsul trebuie rotunjit la trei sig smochine, numărul de siguri pe care le aveți pentru masele celor doi reactanți.