Element mirositor nr. 35, bromul, este un element destul de abundent, dar are o proprietate rară: este singurul nemetal care există sub formă lichidă la temperatura camerei și unul dintre cele două elemente (celălalt fiind mercur), care este lichid la temperatura camerei și presiune.

bromului

Este cel de-al 44-lea cel mai comun element din scoarța Pământului, conform Tabelului Periodic, cu o abundență de 2,4 părți pe milion în greutate, conform Chemicool. Bromul apare în compușii prezenți în apa de mare, saramurile naturale și lacurile sărate se evaporă. Zăcămintele minerale de brom din Statele Unite se află în puțurile naturale de saramură din Michigan și Arkansas. Producția mondială este estimată la aproximativ 330.000 de tone pe an. Este recuperat și în Israel, Rusia, Franța și Japonia, potrivit Coaliției pentru Educație Minerală.

Bromul este foarte dăunător atmosferei. Conform Chemicool, atomii de brom sunt de 40 până la 100 de ori mai distructivi în stratul de ozon decât atomii de clor. Până la jumătate din pierderea de ozon deasupra Antarcticii se datorează reacțiilor care implică brom. Bromura de metil, utilizată ca fumigant, este cea mai mare sursă de brom care epuizează ozonul. Aproximativ 30% din bromul din atmosferă provine din activități umane, restul este natural.

Doar faptele

  • Număr atomic (numărul de protoni din nucleu): 35
  • Simbol atomic (pe tabelul periodic al elementelor): Br
  • Greutatea atomică (masa medie a atomului): 79.904
  • Densitate: 1.125 grame pe inch cub (3.122 grame pe cm cub)
  • Faza la temperatura camerei: lichid
  • Punct de topire: 19,4 grade Fahrenheit (minus 7 grade Celsius)
  • Punct de fierbere: 58,0 C (138,0 F)
  • Numărul de izotopi naturali (atomi ai aceluiași element cu un număr diferit de neutroni): 2. Există, de asemenea, cel puțin 24 de izotopi radioactivi creați într-un laborator.
  • Cele mai frecvente izotopi: Br-79 (50,7 la sută din abundența naturală), Br-81 (49,3 la sută din abundența naturală).

Istorie

Doi oameni de știință care lucrează independent au descoperit bromul în anii 1820, potrivit Peter van der Krogt, un istoric olandez.

Carl Löwig, un student german la chimie care studiază în cadrul chimistului german Leopold Gmelin, a izolat brom lichid în 1825 luând o probă de apă dintr-un izvor de sare din Bad Kreuznach și adăugând clor, conform Chemicool. După ce a agitat soluția cu eter, Löwig a descoperit o substanță roșie-maronie în soluție și a izolat-o prin evaporarea eterului. Gmelin a sfătuit ca elevul său să producă mai mult din substanță, astfel încât să poată fi studiată în detaliu. Când Löwig a produs mai mult din substanță, după ce a fost încetinit între examenele de iarnă și sărbători, alți oameni de știință își publicaseră deja descoperirile.

Potrivit lui Peter van der Krogt, acel om de știință, Antoine-Jérôme Balard, chimist francez, a izolat bromul atunci când studia o algă maro cunoscută sub numele de fucus. Balard a prelevat un eșantion de saramură în care s-a găsit algele marine și a distilat amestecul de saramură cu clor pentru a produce un lichid roșu închis, conform Chemicool. El a crezut inițial că este fie un compus de clor, fie de iod și, atunci când nu a putut izola niciunul dintre elemente, a propus că a găsit de fapt un element nou. Balard a sugerat numele muride, din cuvântul latin „muria” sau saramură, pentru noul său element. Rezultatele sale au fost publicate în 1826.

Cine stia?

Cercetări actuale

Un domeniu de cercetare în care este studiat bromul este modul în care bromul afectează atmosfera. O resursă publicată de Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA) descrie modul în care bromul, precum și clorul, distrug moleculele de ozon în timpul a trei cicluri de reacție. În primul ciclu, reacțiile dintre clor sau monoxid de clor care interacționează cu ozonul duc la oxigen monoton (O) sau diatomic (O2). Cel de-al doilea ciclu reacționează, de asemenea, cu clorul și ozonul pentru a rezulta oxigen diatomic. Cel de-al treilea ciclu arată bromul care reacționează cu ozonul pentru a rezulta, de asemenea, în oxigen diatomic. În toate aceste cazuri, lumina soarelui este necesară pentru reacții, deci epuizarea ozonului este mai mare în lunile de vară și încetinește foarte mult sau încetează în lunile de iarnă, când lumina soarelui nu ajunge până la poli.

Există mai multe studii, inclusiv un studiu publicat în 2017 în revista Atmospheric Chemistry and Physics de Bodo Werner și colab., Un grup de oameni de știință din Germania, Statele Unite și Regatul Unit. Studiul a folosit o varietate de metode pentru a calcula cantitatea de brom prezent în atmosferă. Studiul a sugerat că aproximativ o treime din epuizarea ozonului se datorează bromului. Conform studiului, compușii de brom din atmosferă au patru surse majore:

  • surse naturale și antropice
  • haloni
  • așa-numitele specii de viață foarte scurtă (VSLS)
  • brom anorganic care a fost transportat în troposfera superioară

De la vârful din 2000, cu niveluri de brom de aproximativ 20 de părți pe milion, nivelurile de brom din atmosferă au scăzut cu o rată de 0,6 la sută pe an. Mai multe resurse au fost utilizate în calculele autorilor și au fost concentrate în regiunile tropicale și subtropicale.

NOAA a raportat, de asemenea, la sfârșitul anului 2016 că nivelurile de brom și alte gaze care diminuează ozonul scad în atmosferă. Studiul a analizat atmosfera din Antarctica și latitudinile medii și a combinat valorile actuale cu observații care datează din anii 1970 și au proiectat valori până în 2080. Folosind valorile din 1980 ca punct de referință, cercetările au prognozat că epuizarea ozonului gazele care conțin în principal brom și clor se vor reduce la nivelurile din 1980 între 2040 și 2050 la latitudini medii și în jurul anului 2070 peste Antarctica. Scăderea nivelului acestor gaze în atmosferă este o parte a eforturilor continue în ceea ce privește schimbările climatice lente și pentru a promova regenerarea stratului protector de ozon.

Resurse aditionale

Știri recente

Live Science face parte din Future US Inc, un grup internațional de presă și un editor digital de vârf. Vizitați site-ul nostru corporativ.