O calorie este cantitatea de energie necesară pentru a crește temperatura de 1g de apă cu 1 grad Celsius. Deci, 1 calorie = 4.184 jouli, este o măsură simplă de energie.

askcience

Ați afirmat că există diferite tipuri de energie stocată în atomi/molecule/compuși. Acest lucru nu este cu adevărat adevărat, permiteți-mi să explic; atomii sunt legați între ei într-o moleculă, pentru a sparge o moleculă separat, trebuie să puneți o anumită energie (energie de activare), pe care ați putea-o numi „calorii negative” dacă doriți, iar apoi atomii se vor rearanja pentru a se lega din nou în modul în care folosește cea mai mică energie. Orice diferență de energie între modul în care au fost legate și modul în care sunt acum legate este eliberată în mediu, calorii pozitive în limba populară. Acest lucru este adesea experimentat ca o reacție chimică care se încălzește. Dacă doriți să experimentați acest lucru singur acasă, încercați să amestecați o jumătate de mână de bicarbonat de sodiu, s-ar putea să știți acest lucru ca bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu, un produs obișnuit pentru uz casnic, în aproximativ un litru de apă. Pe măsură ce bicarbonatul de sodiu se dizolvă, apa se va încălzi.

O altă modalitate prin care atomii și moleculele rețin energia este legarea moleculelor între ele, mai degrabă decât atomii între ei, ca în paragraful anterior. Punând energie într-o grămadă de molecule (de exemplu, auzindu-le), puteți furniza suficientă energie pentru ca moleculele să se desprindă una de cealaltă, gândiți-vă că apa se evaporă în abur. Moleculele se îndepărtează pur și simplu. Reduceți cantitatea de energie (scădea temperatura) și moleculele se vor lega din nou. Acum, făcând legături eliberează energie, deci fluxul de condensare în apă eliberează energie. O oglindă rece după duș fierbinte va condensa aburul și se va încălzi ulterior - ușor.

Acestea sunt cele două moduri cele mai comune de interacțiune cu energia moleculei, energia nucleară implică separarea atomilor, dar acest lucru este împreună mai complicat.

Într-o perspectivă foarte simplistă, când digerăm mâncarea, corpurile noastre descompun moleculele alimentare și le lăsăm să se rearanjeze într-un mod care „reține” mai puțină energie. Corpurile noastre colectează energia care este dată în proces. Arderea este același principiu, deși mai puțin complicat. O scânteie dă „energia de activare” pentru a sparge legăturile dintre atomii dintr-o moleculă - să luăm hidrogen, H2 - cei doi atomi de hidrogen sunt împărțiți și caută acum starea de energie cea mai scăzută posibilă. În atmosfera noastră care se obține prin legarea la oxigen pentru a face apă, H2O (scânteia rupe și atomii de oxigen). Deoarece 2H2O are mai puțină energie decât H2 + O2, obținem multă energie eliberată.

Toate aceste degajări de energie pot fi cuantificate în calorii, dacă doriți. Sau mai frecvent se măsoară în jouli.

Dacă oricare dintre acestea este neclar sau doriți mai multe explicații, nu ezitați să întrebați, voi face tot posibilul pentru a răspunde. Deși, dacă vi se pare interesant și doriți să aflați mai multe, vă recomandăm să luați o clasă de chimie de bază, deoarece aceasta este mai mult sau mai puțin ceea ce ar acoperi. În Marea Britanie, acest lucru ar fi despre standardul de chimie de nivel A. Nu sunt sigur cum se traduce acest lucru în alte țări.