1 Răspuns

propanului

Aproximativ. # 10 ^ 5 * kJ # ​​sunt evoluate.

Explicaţie:

Putem reprezenta arderea propanului prin următoarea ecuație:

# C_3H_8 (g) + O_2 (g) rarr3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + 2220 * kJ #

Am luat valorile căldurii combustiei de pe acest site. Întrebarea dvs. nici măcar nu citează UNITĂȚI.

Și, da, știu că în mod normal am scrie #DeltaH_ "combustie" ^ @ = - 2220 * kJ * mol. # Știm că arderea hidrocarburilor este exotermă, deci putem reprezenta energia, # Delta #, ca reacție PRODUS, în scopul de a răspunde la această întrebare.

Și avem un # 1000 * L # de gaz la # „STP” #, pe care, desigur, trebuie să îl tratăm ca un gaz ideal pentru a obține cantitatea molară:

Avem #DeltaH_ "combustie" ^ @ = - 2220 * kJ * mol ^ -1 # și, astfel, înmulțim cantitatea molară cu #DeltaH_ "combustie" ^ @ #

Rețineți că am făcut presupuneri cu privire la # „condiții standard” #, care ar putea fi diferite de cele specificate în programa dvs.; programa britanică este diferită de IB este diferită de programa SUA. Am ASUMAT, # „1 bar presiune” # și # 273 * K # .